Modelos atómicos

Cada modelo corrige al anterior

Dalton (1808) propuso átomos como esferas indivisibles, distintas para cada elemento. Thomson, al descubrir el electrón en 1897, imaginó una esfera positiva con electrones incrustados, el «pudín de pasas». Rutherford (1911) concluyó que la carga positiva y casi toda la masa están en un núcleo diminuto y los electrones lo rodean. Bohr (1913) puso a los electrones en órbitas con energías definidas. Después, el modelo cuántico sustituyó las órbitas por orbitales: regiones donde es probable hallar al electrón.

Ejemplo. Un átomo mide unos 10⁻¹⁰ m y su núcleo, unos 10⁻¹⁵ m. La razón es 10⁵: si el átomo fuera un estadio de 100 m de ancho, el núcleo sería del tamaño de una cabeza de alfiler. El modelo de Thomson no podía explicar un núcleo tan pequeño y denso; el de Rutherford, sí.

Error típico. Asociar cada modelo con el científico equivocado o con una descripción que aún no existía. Una pista: «pudín» corresponde a Thomson y «órbitas con energía cuantizada» a Bohr.