El experimento de Rutherford

La lámina de oro

En el experimento realizado por Geiger y Marsden bajo la dirección de Rutherford, un haz de partículas alfa (núcleos de helio, con carga positiva) se dirigió contra una lámina muy delgada de oro rodeada de una pantalla fluorescente. La mayoría de las partículas atravesó la lámina casi sin desviarse; unas pocas se desviaron ángulos grandes y, de vez en cuando, alguna regresaba. Con el modelo de Thomson eso no podía ocurrir.

Ejemplo. La interpretación fue: el átomo es casi todo espacio vacío (por eso casi todas pasan), y existe una región pequeña, densa y positiva (el núcleo) que repele a las alfa que se acercan mucho (por eso unas pocas rebotan). Si el átomo midiera 100 m, el núcleo mediría 1 mm: la probabilidad de que una partícula choque de frente con él es mínima, y por eso rebotaban muy pocas.

Error típico. Decir que Rutherford descubrió el electrón o que su modelo explicaba los espectros. El electrón lo descubrió Thomson; y el modelo planetario de Rutherford no explicaba por qué los electrones no caen al núcleo ni los espectros atómicos, lo que motivó el modelo de Bohr.