Estequiometría

El limitante manda

La estequiometría usa los coeficientes de la ecuación balanceada como razones de moles. Cuando se mezclan cantidades arbitrarias, el reactivo limitante es el que se agota primero y determina la cantidad de producto.

Ejemplo resuelto: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ con 28 g de N₂ y 10 g de H₂. Moles: 28 / 28.01 = 1.00 mol de N₂ y 10 / 2.016 = 4.96 mol de H₂. El N₂ necesita 3.00 mol de H₂, y hay más, así que el limitante es el N₂. Se forman 2.00 mol de NH₃, es decir, 2.00 × 17.03 = 34.1 g (rendimiento teórico). Si se obtienen 25 g, el rendimiento porcentual es 25 / 34.1 × 100 = 73 %.

Sobran 4.96 − 3.00 = 1.96 mol de H₂, el reactivo en exceso.

Error típico

Elegir como limitante el reactivo con menos gramos. Hay que comparar moles divididos entre el coeficiente: aquí el hidrógeno tiene menos masa (10 g contra 28 g), pero no es el limitante.