Sistemas redox

Balancear masa y carga

En medio ácido se escriben las semirreacciones, se balancean los átomos distintos de O y H, luego el O con H₂O, el H con H⁺ y por último la carga con electrones; después se igualan los electrones y se suman.

Ejemplo: MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺. Reducción: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O. Oxidación (×5): Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻. Suma: MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O. Carga: −1 + 10 + 8 = +17 a cada lado.

En una pila de zinc y cobre, el zinc (ánodo) se oxida y el cobre (cátodo) se reduce. El potencial es E° = E°(cátodo) − E°(ánodo) = 0.34 − (−0.76) = 1.10 V, un valor positivo que indica reacción espontánea.

Error típico

Balancear los átomos y olvidar la carga. Una ecuación redox solo está bien balanceada si la carga neta también es igual en ambos lados.