Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica específica

Valores altos para una molécula pequeña

El agua funde a 0 °C y hierve a 100 °C a nivel del mar, temperaturas inusualmente altas para una molécula de 18 u. El sulfuro de hidrógeno, H₂S, con mayor masa, hierve a cerca de −60 °C. La diferencia se debe a los puentes de hidrógeno, que requieren más energía para romperse.

El calor específico del agua, 4.184 J/g·°C, también es alto. Ejemplo resuelto: calentar 250 g de agua de 20 °C a 80 °C requiere Q = m·c·ΔT = 250 × 4.184 × 60 = 62,760 J, es decir, unos 62.8 kJ.

Esta capacidad de absorber calor sin elevar mucho su temperatura regula el clima de las zonas costeras y la temperatura corporal de los seres vivos.

Error típico

Creer que el punto de ebullición varía con la cantidad de agua. Depende de la presión: en la Ciudad de México, por la altitud, el agua hierve a cerca de 92–93 °C, no a 100 °C.