Tipos de enlaces

Del enlace a la propiedad

El enlace iónico une cationes y aniones por atracción electrostática en una red (NaCl: sólido duro, funde a 801 °C). El covalente comparte pares de electrones (H₂, CO₂), y es polar si los átomos difieren en electronegatividad. El metálico es una red de cationes en un mar de electrones deslocalizados, que explica la conductividad y la maleabilidad.

Entre moléculas actúan fuerzas más débiles: dispersión de London (todas), dipolo-dipolo (moléculas polares) y puentes de hidrógeno (H unido a N, O o F). Los puntos de ebullición lo reflejan: CH₄, −162 °C (solo dispersión); HCl, −85 °C (dipolo-dipolo); NH₃, −33 °C y H₂O, 100 °C (puentes de hidrógeno).

Los puentes de hidrógeno mantienen la doble hélice del ADN y el plegamiento de las proteínas, de modo que las fuerzas intermoleculares son tan importantes en biología como el enlace covalente.

Error típico

Creer que, al hervir el agua, se rompen los enlaces O–H. Se rompen las fuerzas intermoleculares; las moléculas de agua permanecen intactas en el vapor.