Modelos atómicos

Cinco modelos y su evidencia

Dalton (1808) propuso átomos indivisibles y esféricos. Thomson (1897) halló el electrón y propuso una masa positiva con electrones incrustados («pudín con pasas»). Rutherford (1911), con partículas alfa sobre oro, concluyó que existe un núcleo pequeño, denso y positivo. Bohr (1913) postuló niveles de energía cuantizados para explicar el espectro del hidrógeno. El modelo mecánico-cuántico (Schrödinger, Heisenberg) describe orbitales como regiones de probabilidad.

Un cálculo con Bohr: la energía del nivel n del hidrógeno es E_n = −13.6 eV / n². En la transición de n = 3 a n = 2 se emite un fotón de 13.6 × (1/4 − 1/9) = 1.89 eV, que corresponde a una longitud de onda de unos 656 nm, la línea roja del espectro del hidrógeno.

El modelo de Bohr funciona bien solo para átomos con un electrón; para el resto se necesita el modelo cuántico.

Error típico

Pensar que cada modelo borró al anterior por completo. Las ideas de núcleo y de niveles de energía se conservan en el modelo actual, aunque se reinterpretan.