Química general

Química general es el cimiento del temario de Ciencias Biológicas y de la Salud: de la estructura del átomo se explican la tabla periódica, el tipo de enlace y, finalmente, las propiedades de las sustancias que luego aparecen en la química inorgánica y la orgánica. Son cuatro subtemas que se leen como una secuencia, desde el átomo hasta la molécula.

Qué debes dominar

• Modelos atómicos: la sucesión de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecánico-cuántico, y qué hecho experimental llevó de uno al siguiente.
• Orbitales atómicos: los cuatro números cuánticos, la forma y capacidad de cada subnivel y las reglas de llenado.
• Tabla periódica: la organización por configuración electrónica y las tendencias de las propiedades periódicas.
• Tipos de enlace: iónico, covalente y metálico, y las fuerzas entre moléculas.

Para un estudiante de biología o salud, lo más rentable es entender las consecuencias: la polaridad del enlace y las fuerzas intermoleculares explican por qué el agua es líquida, por qué las membranas se forman y por qué el ADN mantiene su doble hélice.

Cómo practicarlo

Se pregunta qué modelo corresponde a un experimento o a una descripción, qué conjunto de números cuánticos es válido, cuál es la configuración de un elemento o de un ion, cómo ordenar elementos por radio o electronegatividad, y qué tipo de enlace o de fuerza intermolecular predomina en una sustancia. Los reactivos de comparación (de dos puntos de ebullición, por ejemplo) son típicos del último subtema.

Errores comunes

• Atribuir a Bohr el modelo actual del átomo; su modelo fue superado por el cuántico.
• Aceptar combinaciones imposibles de números cuánticos, como l = 2 con n = 2.
• Confundir los puentes de hidrógeno (entre moléculas) con los enlaces covalentes O–H (dentro de la molécula).
• Considerar el enlace metálico como un caso de enlace iónico.