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Configuración electrónica con diagrama de Moeller

Elige un elemento o un ion y mira su configuración completa y abreviada. Toca «Siguiente electrón» para ver cómo se llena cada orbital.

Busca un elemento

Número atómico (Z)

Carga (ion)

Ion Mg²⁺

Z = 12 · 10 electrónes (perdió 2)

Configuración completa1s² 2s² 2p⁶

Abreviada (con kernel de gas noble)[He] 2s² 2p⁶

Catión: se quitaron 2 electrónes del 3s. Los cationes pierden primero los electrones del nivel más alto (el n mayor), aunque se hayan llenado antes: por eso en los metales de transición se van los s antes que los d. Queda con 10 electrones, como el neón: es isoelectrónico con él.

Diagrama de Moeller

Sigue las flechas en orden

Catión: sale un electrón del 3s.

Diagrama de orbitales

[He]kernel
2s²
2p⁶

Cada caja es un orbital (máximo 2 electrones con espín opuesto: Pauli). Las flechas ↑ llenan primero todas las cajas del subnivel y después entran las ↓ (Hund). En amarillo, el electrón diferencial.

En el último nivel (n = 2): 8; En los metales de transición también participan los d
Desapareados: 0; Diamagnético

Números cuánticos del electrón diferencial · en el 2p⁶

n: 2; nivel
l: 1; subnivel p
m: +1; orbital
s: −½; flecha ↓

Convención del material de la UNAM (Facultad de Ingeniería): m va de −l a +l, de izquierda a derecha, y la primera flecha de cada caja (↑) es s = +½. Algunos libros numeran m al revés o empiezan con −½; si tu guía lo hace así, usa su convención.

Cómo se hace

Cómo escribir una configuración electrónica

Cinco pasos que sirven para cualquier elemento del examen.

Cuenta los electrones
En un átomo neutro son tantos como su número atómico (Z). En un ion, réstale la carga: Fe²⁺ tiene 26 − 2 = 24.
Sigue las diagonales del diagrama de Moeller
El orden de llenado es 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. Fíjate: el 4s va antes que el 3d.
Llena cada subnivel hasta su capacidad
s admite 2 electrones, p 6, d 10 y f 14 (2 por orbital: s tiene 1 orbital, p 3, d 5 y f 7). Pasa al siguiente solo cuando el anterior está lleno.
Comprueba que los exponentes sumen Z
La suma de los superíndices es el total de electrones. Si no da, contaste mal o te saltaste un subnivel.
Abrevia con el gas noble anterior
Escribe entre corchetes el gas noble que va antes (el kernel) y solo lo que sigue: [Ne] 3s² 3p⁴ en vez de 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Ejemplo resuelto · hierro (Z = 26)

Escribe la configuración del hierro y los números cuánticos de su electrón diferencial.

26 electrones, por diagonales: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 6 = 26).
Abreviada: el gas noble anterior es el argón (18): [Ar] 4s² 3d⁶.
El último electrón entra al 3d⁶. Con 5 cajas (m = −2 … +2), los primeros 5 van ↑ y el sexto regresa a la primera caja ↓.
Electrón diferencial: n = 3, l = 2 (d), m = −2, s = −½.

3d⁶

Le quedan 4 electrones desapareados en el 3d: el átomo de hierro es paramagnético. Su ion Fe²⁺ es [Ar] 3d⁶: pierde los dos 4s, no dos 3d.

Las reglas

Aufbau, Hund y Pauli

Las tres reglas que deciden dónde va cada electrón.

Principio de Aufbau
Los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía. El orden lo da la suma n + l (si empatan, va primero el de menor n): por eso el 4s (4 + 0 = 4) se llena antes que el 3d (3 + 2 = 5). El diagrama de Moeller es una forma de recordar ese orden.
Regla de Hund
En un subnivel con varios orbitales, los electrones se acomodan uno en cada orbital, con el mismo espín, antes de formar parejas. El nitrógeno (2p³) tiene sus tres electrones p solos:
- 2p³
Correcto
Incorrecto
Principio de exclusión de Pauli
Dos electrones de un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Por eso en cada orbital caben máximo 2 electrones, y con espín opuesto (↑↓): comparten n, l y m, pero uno tiene s = +½ y el otro s = −½.

Números cuánticos

Qué dice cada número

El electrón diferencial es el último que entra según el orden de llenado; sus cuatro números cuánticos son una pregunta clásica.

Número	Qué indica	Valores
n · principal	El nivel de energía (qué tan lejos del núcleo)	1, 2, 3 … 7
l · secundario o azimutal	El subnivel y la forma del orbital	0 a n − 1 (s = 0, p = 1, d = 2, f = 3)
m · magnético	La orientación del orbital (cuál caja)	−l … 0 … +l
s · espín	El giro del electrón (la flecha)	+½ (↑) o −½ (↓)

Convención. Usamos la del material de la Facultad de Ingeniería de la UNAM: las cajas se numeran de −l a +l, de izquierda a derecha, y la primera flecha de cada caja es ↑ = +½ (en el boro, el electrón 2p¹ tiene m = −1 y s = +½). Algunos libros numeran m de +l a −l o dan −½ a la primera flecha; con esa convención cambian los signos de m y de s, no n ni l.

Excepciones

Cuando la regla no acierta

En algunos metales de transición la configuración medida no es la que predicen las diagonales. Las que más se preguntan son las del cromo y el cobre.

Elemento	La regla predice	Real (medida)
Cromo (Cr)	[Ar] 4s² 3d⁴	[Ar] 4s¹ 3d⁵
Cobre (Cu)	[Ar] 4s² 3d⁹	[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
Niobio (Nb)	[Kr] 5s² 4d³	[Kr] 5s¹ 4d⁴
Molibdeno (Mo)	[Kr] 5s² 4d⁴	[Kr] 5s¹ 4d⁵
Rutenio (Ru)	[Kr] 5s² 4d⁶	[Kr] 5s¹ 4d⁷
Rodio (Rh)	[Kr] 5s² 4d⁷	[Kr] 5s¹ 4d⁸
Paladio (Pd)	[Kr] 5s² 4d⁸	[Kr] 4d¹⁰
Plata (Ag)	[Kr] 5s² 4d⁹	[Kr] 5s¹ 4d¹⁰
Platino (Pt)	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁸	[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
Oro (Au)	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁹	[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰

¿Por qué? Un subnivel d a la mitad (d⁵) o lleno (d¹⁰) es especialmente estable, y los subniveles s y d de afuera tienen energías muy parecidas: al cromo le conviene 4s¹ 3d⁵ y al cobre 4s¹ 3d¹⁰. Otras (niobio, rutenio, rodio, platino) no tienen una explicación sencilla: son mediciones. También hay excepciones entre los lantánidos y actínidos (La, Ce, Gd, Ac, Th, Pa, U, Np, Cm y Lr); la calculadora las conoce todas.

Iones

Configuración de un ion

Un anión gana electrones (se agregan donde seguiría el llenado). Un catión los pierde, y aquí está la trampa: salen primero los del nivel más alto.

Ion	Electrones	Configuración
Na⁺	11 − 1 = 10	[He] 2s² 2p⁶
Mg²⁺	12 − 2 = 10	[He] 2s² 2p⁶
Cl⁻	17 + 1 = 18	[Ne] 3s² 3p⁶
O²⁻	8 + 2 = 10	[He] 2s² 2p⁶
Fe²⁺	26 − 2 = 24	[Ar] 3d⁶
Fe³⁺	26 − 3 = 23	[Ar] 3d⁵
Cu²⁺	29 − 2 = 27	[Ar] 3d⁹
Zn²⁺	30 − 2 = 28	[Ar] 3d¹⁰

El hierro neutro es [Ar] 4s² 3d⁶. Para el Fe²⁺ no se quitan dos electrones 3d (los últimos que entraron), sino los dos 4s, que están en el nivel 4, el más alejado del núcleo. Na⁺, Mg²⁺, Cl⁻ y O²⁻ quedan con 10 o 18 electrones, como un gas noble: son isoelectrónicos con el neón o el argón.

Errores comunes

Lo que más se equivoca

Casi todos salen de no seguir las diagonales.

Llenar el 3d antes que el 4sEl potasio es [Ar] 4s¹, no [Ar] 3d¹: el 4s tiene menos energía y se llena primero.
En un catión, quitar primero los 3dEl Fe²⁺ es [Ar] 3d⁶, no [Ar] 4s² 3d⁴. Salen primero los electrones del nivel más alto.
Aparear antes de tiempoEn el 2p³ del nitrógeno van tres flechas ↑ separadas (regla de Hund), no una pareja y una sola.
Poner más electrones de los que cabenNunca 2p⁸ ni 3d¹²: s admite 2, p 6, d 10 y f 14. Si te sobran, siguen en el próximo subnivel de la diagonal.
Dar n = 4 a un electrón 3dEl número cuántico n es el del subnivel, no el del periodo: el último electrón del hierro está en el 3d, así que n = 3 aunque el hierro esté en el periodo 4.

Practica

Ejercicios tipo examen

Configuraciones, electrones de valencia, números cuánticos, iones y excepciones. Las respuestas se calculan y cada una trae su explicación.

0/0

Racha 0 · mejor 0

¿Te sirve ver dónde está cada elemento? Abre la tabla periódica interactiva: el bloque (s, p, d o f) de cada elemento es el subnivel donde cae su último electrón.

Datos

Configuración electrónica de los 118 elementos

Abreviada, en el orden de llenado. Las marcadas con ★ son excepciones a la regla.

Ver las 118 configuraciones

Z	Elemento	Configuración	Desapareados
1	H Hidrógeno	1s¹	1
2	He Helio	1s²	0
3	Li Litio	[He] 2s¹	1
4	Be Berilio	[He] 2s²	0
5	B Boro	[He] 2s² 2p¹	1
6	C Carbono	[He] 2s² 2p²	2
7	N Nitrógeno	[He] 2s² 2p³	3
8	O Oxígeno	[He] 2s² 2p⁴	2
9	F Flúor	[He] 2s² 2p⁵	1
10	Ne Neón	[He] 2s² 2p⁶	0
11	Na Sodio	[Ne] 3s¹	1
12	Mg Magnesio	[Ne] 3s²	0
13	Al Aluminio	[Ne] 3s² 3p¹	1
14	Si Silicio	[Ne] 3s² 3p²	2
15	P Fósforo	[Ne] 3s² 3p³	3
16	S Azufre	[Ne] 3s² 3p⁴	2
17	Cl Cloro	[Ne] 3s² 3p⁵	1
18	Ar Argón	[Ne] 3s² 3p⁶	0
19	K Potasio	[Ar] 4s¹	1
20	Ca Calcio	[Ar] 4s²	0
21	Sc Escandio	[Ar] 4s² 3d¹	1
22	Ti Titanio	[Ar] 4s² 3d²	2
23	V Vanadio	[Ar] 4s² 3d³	3
24	Cr Cromo	[Ar] 4s¹ 3d⁵ ★	6
25	Mn Manganeso	[Ar] 4s² 3d⁵	5
26	Fe Hierro	[Ar] 4s² 3d⁶	4
27	Co Cobalto	[Ar] 4s² 3d⁷	3
28	Ni Níquel	[Ar] 4s² 3d⁸	2
29	Cu Cobre	[Ar] 4s¹ 3d¹⁰ ★	1
30	Zn Zinc	[Ar] 4s² 3d¹⁰	0
31	Ga Galio	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹	1
32	Ge Germanio	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²	2
33	As Arsénico	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³	3
34	Se Selenio	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴	2
35	Br Bromo	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵	1
36	Kr Kriptón	[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶	0
37	Rb Rubidio	[Kr] 5s¹	1
38	Sr Estroncio	[Kr] 5s²	0
39	Y Itrio	[Kr] 5s² 4d¹	1
40	Zr Circonio	[Kr] 5s² 4d²	2
41	Nb Niobio	[Kr] 5s¹ 4d⁴ ★	5
42	Mo Molibdeno	[Kr] 5s¹ 4d⁵ ★	6
43	Tc Tecnecio	[Kr] 5s² 4d⁵	5
44	Ru Rutenio	[Kr] 5s¹ 4d⁷ ★	4
45	Rh Rodio	[Kr] 5s¹ 4d⁸ ★	3
46	Pd Paladio	[Kr] 4d¹⁰ ★	0
47	Ag Plata	[Kr] 5s¹ 4d¹⁰ ★	1
48	Cd Cadmio	[Kr] 5s² 4d¹⁰	0
49	In Indio	[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹	1
50	Sn Estaño	[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²	2
51	Sb Antimonio	[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³	3
52	Te Telurio	[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁴	2
53	I Yodo	[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵	1
54	Xe Xenón	[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶	0
55	Cs Cesio	[Xe] 6s¹	1
56	Ba Bario	[Xe] 6s²	0
57	La Lantano	[Xe] 6s² 5d¹ ★	1
58	Ce Cerio	[Xe] 6s² 4f¹ 5d¹ ★	2
59	Pr Praseodimio	[Xe] 6s² 4f³	3
60	Nd Neodimio	[Xe] 6s² 4f⁴	4
61	Pm Prometio	[Xe] 6s² 4f⁵	5
62	Sm Samario	[Xe] 6s² 4f⁶	6
63	Eu Europio	[Xe] 6s² 4f⁷	7
64	Gd Gadolinio	[Xe] 6s² 4f⁷ 5d¹ ★	8
65	Tb Terbio	[Xe] 6s² 4f⁹	5
66	Dy Disprosio	[Xe] 6s² 4f¹⁰	4
67	Ho Holmio	[Xe] 6s² 4f¹¹	3
68	Er Erbio	[Xe] 6s² 4f¹²	2
69	Tm Tulio	[Xe] 6s² 4f¹³	1
70	Yb Iterbio	[Xe] 6s² 4f¹⁴	0
71	Lu Lutecio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹	1
72	Hf Hafnio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d²	2
73	Ta Tantalio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³	3
74	W Wolframio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴	4
75	Re Renio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁵	5
76	Os Osmio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁶	4
77	Ir Iridio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁷	3
78	Pt Platino	[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹ ★	2
79	Au Oro	[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰ ★	1
80	Hg Mercurio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰	0
81	Tl Talio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹	1
82	Pb Plomo	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²	2
83	Bi Bismuto	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³	3
84	Po Polonio	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴	2
85	At Astato	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵	1
86	Rn Radón	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶	0
87	Fr Francio	[Rn] 7s¹	1
88	Ra Radio	[Rn] 7s²	0
89	Ac Actinio	[Rn] 7s² 6d¹ ★	1
90	Th Torio	[Rn] 7s² 6d² ★	2
91	Pa Protactinio	[Rn] 7s² 5f² 6d¹ ★	3
92	U Uranio	[Rn] 7s² 5f³ 6d¹ ★	4
93	Np Neptunio	[Rn] 7s² 5f⁴ 6d¹ ★	5
94	Pu Plutonio	[Rn] 7s² 5f⁶	6
95	Am Americio	[Rn] 7s² 5f⁷	7
96	Cm Curio	[Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹ ★	8
97	Bk Berkelio	[Rn] 7s² 5f⁹	5
98	Cf Californio	[Rn] 7s² 5f¹⁰	4
99	Es Einstenio	[Rn] 7s² 5f¹¹	3
100	Fm Fermio	[Rn] 7s² 5f¹²	2
101	Md Mendelevio	[Rn] 7s² 5f¹³	1
102	No Nobelio	[Rn] 7s² 5f¹⁴	0
103	Lr Laurencio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 7p¹ ★	1
104	Rf Rutherfordio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d²	2
105	Db Dubnio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³	3
106	Sg Seaborgio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴	4
107	Bh Bohrio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁵	5
108	Hs Hasio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶	4
109	Mt Meitnerio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁷	3
110	Ds Darmstatio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁸	2
111	Rg Roentgenio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹	1
112	Cn Copernicio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰	0
113	Nh Nihonio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p¹	1
114	Fl Flerovio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p²	2
115	Mc Moscovio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p³	3
116	Lv Livermorio	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁴	2
117	Ts Teneso	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁵	1
118	Og Oganesón	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶	0

Configuraciones del estado basal según la base de datos atómica del NIST (consultada en octubre de 2026). El laurencio (Lr) es [Rn] 7s² 5f¹⁴ 7p¹ por la medición de 2015 (Sato et al., Nature); muchas tablas viejas dicen 6d¹. Del elemento 109 en adelante son predicciones. El diagrama de Moeller es un esquema del orden de llenado, no está a escala de energía.

Preguntas frecuentes

Dudas comunes

¿Para qué sirve configuración electrónica?

Elige un elemento y mira cómo se llenan los orbitales paso a paso, con su diagrama de Moeller y los números cuánticos.

¿Cómo la uso?

Escribe tus datos en los campos y el resultado se calcula al momento, con el procedimiento a la vista para que entiendas cómo se llega a él.

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