Diferencia entre calor y temperatura

Temperatura intensiva, calor extensivo

La temperatura es una propiedad que no depende de la cantidad de materia: refleja la energía cinética media de las partículas. El calor, en cambio, depende de cuánta materia participe y de la diferencia de temperaturas, y solo existe mientras la energía está pasando de un cuerpo a otro. Por eso dos objetos pueden tener la misma temperatura y distinta energía interna total.

Ejemplo. Una taza con 0.2 kg de café a 90 °C está más caliente que una tina con 200 kg de agua a 30 °C. Al enfriarse hasta 30 °C, el café cede 0.2 × 4 186 × 60 ≈ 50 232 J. Para subir apenas 1 °C a la tina haría falta 200 × 4 186 = 837 200 J, casi diecisiete veces más. La tina tiene menos temperatura y mucha más energía interna.

Error típico. Concluir que el objeto con mayor temperatura contiene más calor. Si dos cuerpos con distinta temperatura se ponen en contacto, el calor fluye del de mayor temperatura al de menor, sin importar cuál tenga más energía total.