Reacciones de óxido-reducción

Transferencia de electrones

En una reacción redox, una especie se oxida (pierde electrones, aumenta su número de oxidación) y otra se reduce (gana electrones, lo disminuye). El agente reductor es la especie que se oxida; el agente oxidante, la que se reduce. Recurso para recordarlo: «LEO el león dice GER»: pierde electrones, oxidación; gana electrones, reducción.

Ejemplo resuelto: 2 Mg + O₂ → 2 MgO. El magnesio pasa de 0 a +2 (se oxida, es el reductor); el oxígeno de 0 a −2 (se reduce, es el oxidante). Otro caso: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu; el zinc se oxida y el cobre se reduce.

En un compuesto, el número de oxidación del oxígeno suele ser −2 y el del hidrógeno +1; la suma en una molécula neutra es cero. En Fe₂O₃, cada hierro es +3, porque 2x + 3(−2) = 0.

Error típico

Pensar que el agente oxidante es el que se oxida. Es lo contrario: el oxidante provoca la oxidación de otra especie y él mismo se reduce.