Regla del octeto de Lewis

Ocho electrones en la capa de valencia

Lewis propuso que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta tener ocho en su capa externa, igual que un gas noble. El símbolo de Lewis representa los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento.

Ejemplo resuelto con H₂O: el oxígeno aporta 6 electrones de valencia y cada hidrógeno 1, en total 8. Dos pares se comparten en los enlaces O–H y los otros dos quedan como pares libres sobre el oxígeno; así el oxígeno rodea 8 electrones y cada hidrógeno 2.

Para un compuesto iónico como NaCl, el sodio cede su único electrón de valencia y el cloro lo recibe: Na⁺ queda con el octeto de la capa inferior y Cl⁻ con ocho electrones.

Error típico

Aplicar el octeto al hidrógeno. El hidrógeno se completa con 2 electrones (regla del dueto). Tampoco la cumplen el berilio y el boro, que quedan con menos de ocho, ni el azufre o el fósforo cuando amplían su octeto.