Guía gratis: Química — UNAM Área II
Guía de estudio gratuita de Química para UNAM Área II: 12 temas con ejemplos resueltos, errores comunes y comprobaciones, un simulacro de 20 reactivos con hoja de respuestas, plan de estudio y acordeón.
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Lo que te llevas en el PDF
Repasa los seis módulos de Química del curso, de las sustancias y el mol a la energía de las reacciones y la química del carbono, con cálculos paso a paso y reactivos al estilo del examen.
- 47 páginas
- 12 temas
- simulacro de 20 reactivos con explicación
- 24 reactivos de comprobación
- acordeón de repaso
- plan de estudio
Cómo usarla
- Estudia los temas en orden: sin átomos y enlaces no se entienden las reacciones, y sin el mol no se hacen los cálculos de agua, aire y energía.
- Lee con lápiz en mano. Antes de ver los pasos de cada ejemplo, intenta resolverlo; después compara, subraya la clave y revisa el ojo.
- Resuelve la comprobación del final de cada tema antes de leer sus respuestas.
- Haz el simulacro con reloj y a mano, califícalo con la hoja de respuestas y regresa al tema que indica cada reactivo que fallaste.
- La noche anterior repasa el acordeón: sirve para recordar fórmulas y masas atómicas, no para aprenderlas por primera vez.
Temas de la guía
El examen tiene 120 reactivos de opción múltiple y, en el simulacro de pago de tu área, Química pesa 13 de ellos. El reparto por materia es el de la guía de estudio de la UNAM; la universidad no publica el desglose en línea. La prioridad de cada tema es una recomendación de estudio, no un conteo de reactivos.
- Base
Sustancias y mezclas
Mezclas y separación; vocabulario.
La química empieza por clasificar lo que te rodea: ¿es una sustancia o una mezcla?, ¿se puede descomponer? Esa clasificación decide cómo se separa un material y qué propiedades puedes usar para identificarlo.
Lo esencial: Un compuesto se separa solo con reacciones químicas; una mezcla se separa con métodos físicos, porque sus componentes no se combinaron.
- Prioridad alta
El átomo y la tabla periódica
Átomo, configuración y tabla periódica.
Casi todo en química se explica con el número de protones y la distribución de los electrones. Con eso ubicas un elemento en la tabla periódica y predices cómo se comporta y cómo se compara con otros.
Lo esencial: Con obtienes la configuración; con la configuración, el periodo y los electrones de valencia; y con eso, el grupo, el tipo de ion y la posición en las tendencias.
- Prioridad alta
Enlaces y tipos de compuestos
Enlaces y funciones inorgánicas.
Los átomos se unen para completar su octeto, y el modo de hacerlo (transferir o compartir electrones) determina las propiedades del compuesto. Con eso también se clasifican los compuestos en óxidos, ácidos, bases y sales.
Lo esencial: Metal + no metal: iónico (transfiere). No metal + no metal: covalente (comparte). Óxido básico + agua = base; óxido ácido + agua = ácido.
- Prioridad alta
El mol y la masa molar
Mol y masa molar: base de cálculos.
Los átomos son tan pequeños que no se pueden contar uno por uno. El mol es la unidad que permite pasar de gramos que pesas en la balanza a cantidad de partículas, y es la base de todos los cálculos químicos.
Lo esencial: Gramos moles se divide entre ; moles partículas se multiplica por . Un mol de cualquier sustancia contiene partículas.
- Prioridad media
El agua: estructura, propiedades y contaminación
Agua, calor específico y contaminación.
El agua es la sustancia más importante para la vida y casi todas sus propiedades salen de la forma de su molécula. Entenderla explica por qué disuelve tantas cosas, por qué regula la temperatura y cómo se contamina.
Lo esencial: La polaridad y los puentes de hidrógeno explican el punto de ebullición alto, el calor específico alto, el hielo que flota y el poder disolvente.
- Prioridad alta
Ácidos, bases, pH y disoluciones
Ácidos, pH y concentración.
Casi todo lo que ocurre en agua involucra ácidos, bases o disoluciones. Aquí aprendes a clasificarlos, a medir su acidez con el pH y a calcular concentraciones, que es de donde salen la mayoría de los cálculos del examen.
Lo esencial: ácida, neutra, básica; una unidad de pH es un factor de . En diluciones se conservan los moles: .
- Prioridad alta
El aire, el oxígeno y sus reacciones
Aire, combustión, óxidos y redox.
El aire es una mezcla de gases y el oxígeno que contiene reacciona con casi todo: metales, no metales y combustibles. Este tema te enseña a escribir y balancear esas reacciones, y a reconocer cuándo hay oxidación y reducción.
Lo esencial: Combustión completa: hidrocarburo + + . Metal + óxido básico; no metal + óxido ácido. En redox, el que pierde electrones se oxida y es el reductor.
- Prioridad media
Ciclos naturales y contaminación del aire
Ciclos y contaminantes del aire.
Los elementos de la vida circulan entre el aire, el agua, el suelo y los seres vivos. La contaminación altera esos ciclos y produce problemas como la lluvia ácida y la inversión térmica, que el examen pregunta con frecuencia.
Lo esencial: Lluvia ácida: y más agua. Inversión térmica: aire frío atrapado bajo aire cálido que acumula contaminantes. Contaminante primario: se emite; secundario: se forma en la atmósfera.
- Prioridad alta
Alimentos y biomoléculas
Biomoléculas y enzimas.
Carbohidratos, lípidos, proteínas, vitaminas y minerales son la química de lo que comes. En el examen de tu área aparecen con estructura, grupos funcionales y función, y enlazan con la química del carbono.
Lo esencial: Carbohidratos: energía inmediata (). Lípidos: almacén (), con enlaces éster. Proteínas: aminoácidos unidos por enlaces peptídicos; las enzimas son proteínas que catalizan.
- Prioridad media
La energía y las reacciones químicas
Entalpía, Gibbs y equilibrio.
Toda reacción absorbe o libera energía, puede ocurrir o no por sí sola, llega a un equilibrio y tiene una rapidez. Este tema reúne los cuatro conceptos que el examen pregunta, casi siempre con un signo o un desplazamiento.
Lo esencial: exotérmica; espontánea. con los coeficientes como exponentes. Un catalizador solo acelera: no desplaza el equilibrio.
- Prioridad alta
El carbono y los hidrocarburos
Carbono, hidrocarburos e isomería.
El carbono forma millones de compuestos porque se une consigo mismo en cadenas. Aquí aprendes su geometría, los cuatro tipos de hidrocarburos, a nombrarlos y a reconocer isómeros: la base de toda la química orgánica y de las biomoléculas.
Lo esencial: Carbono: cuatro enlaces. Sencillo tetraédrico, doble plano, triple lineal. Alcanos , alquenos , alquinos .
- Prioridad alta
Grupos funcionales y reacciones orgánicas
Grupos funcionales y reacciones.
Un grupo funcional es el trozo de la molécula que decide cómo reacciona. Reconocerlo te dice el nombre, las propiedades y el tipo de reacción; es también la llave para entender biomoléculas y polímeros.
Lo esencial: Alcanos: sustitución. Alquenos y alquinos: adición. Condensación: une moléculas y libera agua; hidrólisis: usa agua para romper. Adición y condensación son los dos tipos de polimerización.
Un ejemplo resuelto
Así se trabaja en la guía. Este es del tema «Sustancias y mezclas».
Clasifica como elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea: a) cobre, b) latón (cobre y zinc fundidos), c) azúcar de mesa, d) agua con arena.
- El cobre tiene un solo tipo de átomo: es un elemento.
- El latón combina dos metales sin proporción fija y con una sola fase: mezcla homogénea (una aleación).
- El azúcar, , tiene tres elementos en proporción fija: compuesto.
- El agua con arena muestra dos fases: mezcla heterogénea.
Respuesta: a) elemento, b) mezcla homogénea, c) compuesto, d) mezcla heterogénea
Cómo organizarte
Tres semanas alcanzan con unos 40 minutos por sesión. Con solo dos semanas, junta las sesiones de dos en dos. En todas, resuelve a mano: la práctica de las cuentas te da velocidad.
Semana 1
Sustancias, átomo, enlaces, mol, agua y ácidos (temas 1 a 6).
- Sesión 1: Temas 1 y 2: mezclas, átomo y tabla periódica; reactivos 1 a 3.
- Sesión 2: Temas 3 y 4: enlaces, funciones inorgánicas y mol; reactivos 4 a 6.
- Sesión 3: Tema 5: agua, calor específico y contaminación; reactivo 7.
- Sesión 4: Tema 6: ácidos, bases, pH y concentración; reactivos 8 a 10.
Semana 2
Aire, alimentos y energía (temas 7 a 10).
- Sesión 1: Tema 7: aire, combustión, óxidos y redox; reactivos 11 y 12.
- Sesión 2: Tema 8: ciclos, contaminantes, lluvia ácida e inversión térmica; reactivo 13.
- Sesión 3: Tema 9: carbohidratos, lípidos, proteínas, enzimas y vitaminas; reactivos 14 y 15.
- Sesión 4: Tema 10: entalpía, energía libre, equilibrio y velocidad; reactivos 16 y 17.
Semana 3
Química del carbono y simulacro (temas 11 y 12).
- Sesión 1: Tema 11: carbono, hidrocarburos, nomenclatura e isomería; reactivos 18 y 19.
- Sesión 2: Tema 12: grupos funcionales y reacciones orgánicas; reactivo 20.
- Sesión 3: Simulacro completo con reloj y calificación con la hoja.
- Sesión 4: Repaso del acordeón y de los temas de los reactivos que fallaste.
Toda la guía, con el simulacro y sus respuestas, está en el PDF de arriba.
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