Nomenclatura química inorgánica

Nombrar compuestos es un lenguaje con reglas fijas: si las conoces, un nombre te dice la fórmula y al revés. En el examen del IPN es una de las habilidades que más se premia con reactivos directos, porque se resuelve con método y no con intuición.

Qué debes dominar

• Números de oxidación: los de los grupos principales y los más comunes de los metales de transición (Fe 2+ y 3+, Cu 1+ y 2+). Todo lo demás se deduce de que la suma de cargas en un compuesto es cero.
• Tres sistemas de nomenclatura: Stock (con número romano: óxido de hierro(III)), tradicional (terminaciones -oso e -ico: óxido férrico) y estequiométrica (con prefijos: trióxido de dihierro). Todos describen el Fe₂O₃.
• Funciones químicas: óxidos (oxígeno con un metal o con un no metal), hidróxidos como Ca(OH)₂, hidruros, hidrácidos, oxiácidos como H₂SO₄ y sales como NaHCO₃.
• Construcción de fórmulas: cruzar las cargas y simplificar. El aluminio (3+) con el sulfato (2−) da Al₂(SO₄)₃.
• Iones poliatómicos más comunes: nitrato, sulfato, carbonato, fosfato, hidróxido y amonio.

Cómo practicarlo

Hay dos formatos principales: dar la fórmula y elegir el nombre, o dar el nombre y elegir la fórmula. Se pide también clasificar el compuesto (¿es ácido, base, sal u óxido?) y con frecuencia se mezclan sistemas, de modo que debes saber convertir entre ellos.

Errores comunes

• Olvidar los paréntesis en grupos poliatómicos: Ca(OH)₂ no es CaOH₂.
• Confundir -ito con -ato: el sulfito (SO₃²⁻) tiene un oxígeno menos que el sulfato.
• Asignar al hierro siempre 3+; la terminación -oso o el número romano indica cuál es.
• Dar a los hidrácidos nombres de oxiácidos: HCl en disolución es ácido clorhídrico, no ácido clórico.