Teoría Cinética de los Gases

El gas como enjambre de partículas

La teoría cinética modela un gas como un gran número de partículas muy pequeñas y distantes entre sí, que se mueven al azar, chocan elásticamente y casi no interactúan salvo en los choques. La presión del gas es el efecto promedio de esos choques contra las paredes del recipiente. Con este modelo se explican las leyes empíricas de los gases a partir de la mecánica.

Ejemplo. Si a temperatura constante se comprime un gas de 2 L a 0.5 L, las partículas tienen un espacio cuatro veces menor y chocan con las paredes cuatro veces más seguido; la presión pasa de 1 atm a 4 atm, que es la ley de Boyle: P·V = constante. Si, en cambio, se calienta a volumen fijo, las partículas van más rápido, golpean más fuerte y la presión sube.

Error típico. Pensar que las moléculas de un gas se frenan hasta quedar quietas cuando se enfría el gas. La energía cinética disminuye con la temperatura, pero las partículas siguen en movimiento caótico; solo en el límite del cero absoluto cesaría el movimiento térmico.