Enlace químico

Los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, y la forma de hacerlo determina si una sustancia es sal, gas, metal o líquido. Este tema explica por qué el cloruro de sodio funde a temperatura alta y el agua no, y por eso conecta con propiedades, disoluciones y reacciones.

Qué debes dominar

• Regla del octeto y estructuras de Lewis: contar electrones de valencia y representar cómo se comparten o se transfieren.
• Tipos de enlace: iónico (transferencia de electrones entre un metal y un no metal), covalente (compartición entre no metales, sencillo, doble o triple) y metálico (mar de electrones).
• Predicción con electronegatividad: una diferencia grande indica enlace iónico; una intermedia, covalente polar; cero o casi cero, covalente no polar. Con valores de Pauling, el NaCl da 3.16 − 0.93 = 2.23 y el H–Cl, 0.96.
• Geometría y polaridad molecular: la forma de la molécula decide si los dipolos se cancelan. El CO₂ es lineal y no polar aunque cada enlace C=O sea polar.
• Fuerzas intermoleculares: dispersión de London, dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno, y su efecto en puntos de ebullición.
• Propiedades según el enlace: conductividad, solubilidad y dureza.

Cómo practicarlo

Se da un compuesto (KBr, CH₄, Cu, H₂O) y se pide el tipo de enlace; se describen propiedades (conduce fundido, es blando, tiene bajo punto de fusión) y hay que inferir el enlace; o se pide la estructura de Lewis o el número de pares compartidos.

Errores comunes

• Confundir enlace con fuerza intermolecular: el puente de hidrógeno se da entre moléculas, no dentro de ellas.
• Llamar iónico a cualquier compuesto con oxígeno.
• Suponer que una molécula con enlaces polares es siempre polar, sin revisar su geometría.
• Olvidar que un sólido iónico no conduce electricidad, pero sí cuando está fundido o disuelto.