Elementos y la tabla periódica

La tabla periódica no es una lista para memorizar: es un mapa que predice el comportamiento de cada elemento a partir de su posición. En el examen del IPN conviene leerla como una herramienta, porque casi todas las preguntas se resuelven ubicando el elemento y razonando desde ahí.

Qué debes dominar

• Organización: los elementos se ordenan por número atómico creciente; los periodos (filas) indican cuántos niveles de energía tienen y los grupos (columnas) agrupan elementos con la misma configuración de valencia.
• Bloques y familias: metales alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, metales de transición; y la diferencia entre metales, no metales y metaloides.
• Ubicación a partir de la configuración: el cloro (Z = 17) tiene configuración terminada en 3s² 3p⁵, así que está en el periodo 3 y el grupo 17.
• Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y su tendencia a lo largo de un periodo y hacia abajo en un grupo.
• Antecedentes: las triadas de Döbereiner, las octavas de Newlands y la tabla de Mendeléyev, que ordenaba por masa atómica y dejó espacios para elementos aún no descubiertos.

Cómo practicarlo

Se da el número atómico o la configuración y se pide grupo y periodo; se comparan dos o tres elementos para decir cuál tiene mayor radio o mayor electronegatividad; o se pide identificar la familia por una descripción (muy reactivo con el agua, gas monoatómico inerte). Las preguntas históricas piden unir el criterio de ordenamiento con su autor.

Errores comunes

• Pensar que el radio atómico crece hacia la derecha de un periodo: disminuye, porque la carga nuclear atrae más a los electrones.
• Confundir el número del grupo con el número de periodo.
• Decir que el hidrógeno es un alcalino solo porque está en el grupo 1; es un no metal.
• Atribuir a Mendeléyev el orden por número atómico, que se estableció después con Moseley.