Estructura atómica

Entender la estructura del átomo es lo que permite explicar la tabla periódica, el enlace y casi cualquier reacción. Por eso este tema funciona como base: si fallan aquí el número de electrones o la configuración, el error se arrastra a las demás preguntas de la materia.

Qué debes dominar

• Evolución de los modelos: Dalton (esfera indivisible), Thomson (descubre el electrón), Rutherford (núcleo pequeño y denso), Bohr (niveles de energía) y el modelo mecánico-cuántico con orbitales.
• Partículas subatómicas: carga y ubicación de protones, neutrones y electrones.
• Número atómico (Z) y número de masa (A): Z cuenta protones; A suma protones y neutrones. En el sodio-23, Z = 11 y hay 12 neutrones.
• Isótopos e iones: mismo Z con distinto A; ganar o perder electrones sin alterar el núcleo. El Mg²⁺ tiene 12 protones y 10 electrones.
• Números cuánticos y configuración electrónica: principio de construcción, regla de Hund y exclusión de Pauli. El calcio es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Cómo practicarlo

Lo más frecuente es una tabla con Z, A, protones, neutrones y electrones de una especie que hay que completar, o unir cada científico con su aportación. También se pide la configuración de un elemento o saber cuántos electrones de valencia tiene. En las versiones más difíciles se pregunta qué conjunto de números cuánticos es imposible.

Errores comunes

• Restar mal los neutrones: se calcula A − Z, no A + Z.
• Atribuir a Rutherford la idea de órbitas fijas con energía definida, que es de Bohr.
• Cambiar el número de protones al formar un ion: solo cambian los electrones.
• Llenar 3d antes que 4s en el orden de construcción, o confundir ese orden con el de retirada al formar cationes.