Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea en la que un soluto se reparte en un disolvente. Este tema se estudia en las versiones de Médico Biológicas (CMB) e Ingeniería y Ciencias Físico Matemáticas (IyCFM). Va más allá de reconocer ejemplos: conviene saber calcular concentraciones, diluir y relacionar la acidez con el pH. Ciencias Sociales y Administrativas (CSyA) tiene su propia página de Disoluciones.

Qué debes dominar

• Componentes y clasificación: soluto y disolvente; disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
• Unidades de concentración: porcentaje en masa, partes por millón (ppm), molaridad (mol de soluto por litro) y molalidad. Si disuelves 4 g de NaOH (40 g/mol) hasta completar 500 mL, la molaridad es 0.2 M.
• Diluciones: C₁V₁ = C₂V₂. Para pasar 50 mL de una disolución 2 M a 0.5 M, el volumen final debe ser 200 mL.
• Solubilidad: efecto de la temperatura, el tipo de soluto y, en gases, la presión; «lo semejante disuelve a lo semejante».
• Ácidos, bases y pH: pH = −log[H⁺]; con [H⁺] = 1 × 10⁻³ el pH es 3 y el pOH, 11.
• Propiedades coligativas: descenso del punto de congelación y aumento del de ebullición, que dependen de la cantidad de partículas y no de su naturaleza.

Cómo practicarlo

Los problemas dan masa de soluto y volumen y piden molaridad; o piden cuánta agua añadir para diluir. En ácido-base se pide el pH de una disolución o ordenar sustancias por acidez. Las preguntas de solubilidad suelen interpretar una curva de solubilidad contra temperatura.

Errores comunes

• Dividir entre el volumen del disolvente y no entre el de la disolución.
• Mezclar mL con L al calcular molaridad.
• Pensar que un pH de 3 es solo un poco más ácido que 4: cada unidad es un factor de diez.
• Confundir una disolución saturada con una concentrada.